📅 Mars 2025 | ⏱️ 9 min | Chimie minérale
L'électrolyse est le processus inverse de la pile : au lieu de produire de l'électricité, on en consomme pour provoquer une réaction chimique non spontanée.
En appliquant un courant électrique suffisant, on force les ions à se réduire à la cathode et à s'oxyder à l'anode, dans le sens inverse du fonctionnement spontané.
Exemple : L'électrolyse de l'eau salée permet de produire de la javel et de l'hydrogène gazeux.
Illustration du phénomène chimique
Une pile produit du courant (réaction spontanée), l'électrolyse consomme du courant (réaction forcée). L'électrolyse nécessite toujours un apport d'énergie électrique.
C'est l'utilisation de l'électrolyse pour recouvrir un objet métallique d'une fine couche d'un autre métal (nickel, chrome, or). Bijoux et pièces automobiles utilisent ce procédé.
La masse de substance libérée à une électrode est proportionnelle à la quantité d'électricité passée : m = Q × M / (n × F).