Quand une réaction chimique se produit, des liaisons se rompent et d'autres se forment. Chaque rupture consomme de l'énergie, chaque formation en dégage. L'enthalpie permet de quantifier tout cela.
Définition de l'enthalpie
H = U + pV. Pour les réactions à pression constante, la variation d'enthalpie ΔH représente la chaleur échangée avec le milieu extérieur.
Calcul de ΔH par les énergies de liaison
ΔH = Σ(énergies des liaisons rompues) - Σ(énergies des liaisons formées). Si ΔH < 0, la réaction est exothermique.
Enthalpie de formation
L'enthalpie de formation ΔfH⁰ est l'enthalpie pour former 1 mole de composé à partir des éléments dans leur état standard.
Loi de Kirchoff
L'enthalpie de réaction dépend de la température : ΔH(T₂) = ΔH(T₁) + ∫ΔCp dT.