Energie et matière se conservent – c'est un principe fondamental de la nature. En chimie, la stœchiométrie est l'art de calculer exactement combien de chaque réactif on a besoin, et combien de produits vont se former.
La loi de Lavoisier
Rien ne se perd, rien ne se crée : dans une réaction chimique, la masse totale des réactifs égale celle des produits.
Les coefficients stœchiométriques
Ils indiquent les proportions molaires exactes. 2H₂ + O₂ → 2H₂O : il faut 2 moles de H₂ pour 1 mole de O₂.
Le réactif limitant
C'est le réactif qui sera entièrement consommé en premier. Il détermine la quantité maximale de produit.
Rendement d'une réaction
Le rendement réel / rendement théorique × 100%. Certains réactifs ne réagissent pas complètement.