Les titrages acido-basiques

📅 Mars 2025 | ⏱️ 9 min | Chimie analytique

Le titrage est une technique fondamentale en chimie analytique qui permet de déterminer la concentration inconnue d'une solution de manière précise.

Principe du titrage

On verse progressivement une solution de concentration connue (titrant) dans la solution à analyser (titrand) jusqu'à atteindre l'équivalence. À ce moment précis, les quantités de réactifs sont stoéchiométriquement équivalentes.

Pour détecter l'équivalence, on utilise un indicateur coloré qui change de couleur autour du point d'équivalence. Le volume versé à ce moment permet de calculer la concentration inconnue.

Choisir le bon indicateur

Le vert de bromocrésol vire du jaune (pH 3,8) au bleu (pH 5,4), idéal pour titrer un acide faible avec une base forte. La phénolphtaléine (incolore à pH < 8,2, rose à pH > 10) convient pour les acides forts et les bases fortes.

Illustration du phénomène chimique

❓ Questions fréquentes

Que se passe-t-il à l'équivalence ?

À l'équivalence, le nombre de moles d'acide égal le nombre de moles de base ajoutées. La solution contient l'eau et le sel correspondant.

Pourquoi utilise-t-on un erlenmeyer et non un bécher ?

L'erlenmeyer permet d'agiter facilement sans risque de renverser le liquide, et sa forme étroite au fond permet de voir plus facilement le changement de couleur.

Qu'est-ce qu'un titrage conductimétrique ?

On mesure la conductivité de la solution au lieu d'utiliser un indicateur coloré. La conductivité change brusquement à l'équivalence, permettant une détection très précise.